各种溶液中ph值的计算方式
在各种溶液中值计算的整体思路是：根据ph的定义ph=－lgc（h ），溶液ph计算的核心是确定溶液中的c（h ）相对大小。
一、单一溶液中的ph值计算
若该溶液是酸性溶液，必先确定c（h ），再进行ph的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c（oh-），可根据c（h ）·c（oh-）=kw换算成c（h ），再求ph，或引用ph定义，由c（oh-）直接求poh，再根据ph poh=pkw，换算出ph。
例1、求室温下1.0×10-3mol/l的ba（oh）2溶液的ph。
解析：由题意c（oh-）=2.0×10-3mol/l，c（h ）·c（oh-）=kw，c（h ）=kw/c（oh-）=5.0×10-12mol/l，ph=－lgc（h ）=－lg5.0×10-12=11.3。
或由题意c（oh-）=2.0×10-3mol/l，poh=－lgc（oh-）=－lg2.0×10-3=2.7，ph poh=pkw，ph 2.7=14，ph=11.3。
二、溶液稀释后的ph值的计算
1、强酸或强碱的稀释
在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/l时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/l时，应考虑水的电离。
如ph=6的盐酸，稀释100倍，稀释后ph≈7（不能大于7）；ph=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后ph≈7（不能小于7）；ph=3的盐酸，稀释100倍，稀释后ph=5；ph=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后ph=8。
例2、室温时将ph=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c（h ）:c（so42-）是（ ）
a.2:1 b.21:1 c.20:1 d.22:1
解析：ph=5时，c（h ）酸=1×10-5mol/l，c（so42-）=5×10-6mol/l，稀释1000倍后，由硫酸电离出的c（h ）酸=1×10-8mol/l，c（so42-）=5×10-9mol/l，考虑水的电离受硫酸的抑制，设水电离出的c（h ）为xmol/l，故水电离出的c（oh-）也为xmol/l，根据水的离子积在室温时为一常量，得方程（x 10-8）·x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c（h ）:c（so42-）=[c（h ）酸 c（h ）水]:c（so42-）=10.5×10-8 mol/l: 5×10-9mol/l=21:1，故应选b。
2、弱酸或弱碱的稀释的ph值计算
在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其ph范围。
如ph=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜ph＜5；ph=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜ph＜10；ph=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜ph≤5；ph=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤ph＜10。
例3、ph=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的ph的关系是（ ）
a．氨水的ph大于氢氧化钠的ph
b．氨水的ph小于氢氧化钠的ph
c．都比原来小
d．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小
解析：氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释100倍之后，氨水的9＜ph＜11，而氢氧化钠溶液的ph=9。故选a、c。
三、溶液混合后的ph的计算
两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。
1、两强酸混合后的ph的计算
先求混合后的c（h ）混，再直接求ph。即：c（h ）混=[ c（h ）1×v1 c（h ）2×v2]/（v1 v2）。
例4、ph=4的盐酸和ph=2的盐酸等体积混合后，溶液的phzui接近于（）
a．2.0 b. 2.3 c. 3.5 d.3.7
解析：由题意ph=4的盐酸，c（h ）1=1.0×10-4mol/l；ph=2的盐酸，c（h ）2=1.0×10-2mol/l。c（h ）混=（1.0×10-4mol/l×v 1.0×10-2mol/l×v）/2v=5.0×10-3mol/l，ph= 2.3。故应选b。
2、两强碱混合后的ph的计算
先求混合后的c（oh-）混，再间接求ph。即：c（oh-）混=[ c（oh-）1×v1 c（oh-）2×v2]/（v1 v2）。
知识拓展——0.3规则（近似规则）
若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其ph相差2个或2个以上时，混合液的ph有如下近似规律：
两强酸等体积混合时，混合液的ph=ph小 0.3；
两强碱等体积混合时，混合液的ph=ph大－0.3。
如上述例4若用0.3规则，就很方便，混合液的ph=ph小 0.3=2 0.3= 2.3。
3、强酸与强碱溶液混合后的ph的计算
根据n（h ）与n（oh-）的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
⑴强酸与强碱恰好*反应，溶液呈中性，ph=7。
⑵若酸过量，溶液呈酸性，n（h ）＞n（oh-），c（h ）混=[n（h ）－n（oh-）]/v总。
⑶若碱过量，溶液呈碱性，n（oh-）＞n（h ），c（oh-）混=[n（oh-）－n（h ）]/v总，再求出c（h ）混。
例5、60ml0.5mol/lnaoh溶液和40ml0.4mol/l硫酸混合后，溶液的phzui接近于（ ）
a.0.5 b. 1.7 c.2 d. 13.2
解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，c（h ）混=[n（h ）－n（oh-）]/v总=（0.032mol－0.03mol）/0.1l=0.02mol/l，ph=1.7，故应选b。
⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液ph不定，应分析讨论。
①若强酸（ph1）和强碱（ph2）等体积混合，ph1 ph2=14，则溶液呈中性，ph=7；ph1 ph2＞14，则溶液呈碱性，ph＞7；ph1 ph2＜14，则溶液呈酸性，ph＜7。
②若酸（ph1）和碱（ph2）等体积混合，ph1 ph2=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，ph=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，ph＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，ph＞7。
例6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定小于7的是（ ）
a．ph=3的硝酸和ph=11的氢氧化钠溶液
b．ph=3的盐酸和ph=11的氨水
c．ph=3的硫酸和ph=11的氢氧化钠溶液
d．ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液
解析：a、c两选项为强酸与强碱的混合，且ph1 ph2=14，则溶液呈中性，ph=7。b选项为强酸与弱碱的混合，且ph1 ph2=14，则溶液呈碱性，ph＞7。d选项为弱酸与强碱的混合，且ph1 ph2=14，则溶液呈酸性，ph＜7。故应选d。
注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，无限稀释7为限。两强相混强点3，酸是加，碱是减。异强混合看过量剩谁余谁按谁算。两强等混值为7，ph之和为14”。
上海阔思电子有限公司山东青岛办事处专业供应在线计、便携式ph计、手提式ph计、笔式ph计、实验室ph计、台式ph计、土壤ph计等。
